پاورپوینت تئوري ليچينگ

پاورپوینت تئوري ليچينگ (pptx) 30 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 30 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

تئوري ليچينگ مقدمه ليچينگ يک ماده جامد در فازهاي آبي قبل از هر چيز به طبيعت جامد و نوع پيوند (يوني-فلزي-کووالانسي) بستگي دارد. از آنجائيکه پيوند جامدات يکي از سه نوع پيوند فوق مي باشد, فرايندهاي متنوع ليچينگ شناخته شده است. اين فرايندها عبارتند از: شيميايي الکتروشيميايي احيا و الکتروليتيک فرآيندهاي فيزيکي در اين حالت فاز آبي شامل آب بوده و هيچگونه تبديل شيميايي صورت نمي گيرد. اين فرآيند ساده ترين حالت مي باشد. در جامدات يوني صدق مي کند. مانند انحلال NaCl در آب بدليل قطبي بودن زياد آب تشکيل هيدراتها اگر نيروي هيدراته کردن يونهاي مثبت و منفي از نيروي نگهدارنده دو يون در بلور بيشتر شود, انگاه جامد بصورت محلول در خواهد آمد. علت نا محلول بودن AgCl در آب این است که پيوند بین یون نقره و کلر کمي يوني و کمي کووالانسي است و بنا بر این نیروی جاذبه بین این دو از نیروی هیدراسون بیشتر است. فلورین هم اینگونه است. عوامل موثر بر حلاليت اندازه يونها تشکيل دهنده بلور: تعيين کننده جاذبه بين يونها در جامد اختلاف زياد بين اندازه يونها =کاهش پايداري بلور نزديک شدن يونهاي بسيار بزرگ=بلور ناپايدارتر = محلول تر کاتيونهاي کوچک و داراي بار زياد, قويترين جاذبه را نسبت به مولکولهاي آب دارند. سرعت بهم زدن مخلوط در انحلال فیزیکی بسیار موثر است. تاثیر حرارت مهم است اما به اندازه تاثیر بهم زدن نیست. فرآيندهاي شيميايي در اين حالات جامدات متبلور ممکن است بخشي يوني و بخشي کووالانسي باشند. گروه اول: اکسيدها- هيدروکسيدها- سولفيدها- سولفاتها- بعضي نمکهاي قليايي- کربناتها گروه دوم: سيليس- سيليکاتها اين جامدات در آب نامحلولند اما در حضور يک واکنشگر ممکن است محلول باشند. جامدات يوني -کووالانسي وقتي اين جامدات در اّب قرار مي گيرند, بعلت پيوند ضعيف يوني آنها مقدار اندکي يون در آب تشکيل مي شود. MXجامد M2+مایع + X2-مایع تعادل با کاهش مقدار هر يک از يونها بهم مي خورد. پس بايد جامد بيشتري حل شود تا مقدار ثابت واکنش ثابت بماند. کاهش هر يک از يونها مي تواند نتيجه واکنش خنثي سازي, تشکيل کمپلکس, جابجايي, اکسايش , پروتوناسيون. سرعت انحلال با افزايش غلظت واکنشگر و افزايش دما زياد خواهد شد. 1- خنثي کردن اکسيدها و هيدروکسيدها در آب نا محلول اما در اسيدها محلول مي باشند. مثال : هيدروکسيد آلومينيوم (يک آمفوتر) Al(OH)3 + 3H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 + OH- [AlO(OH)2]- +H2O بنا براین هیدروکسیدهم در اسید و هم در باز حل میشود. از آنجائیکه سطح اکسید ها در آب تبدیل به هیدروکسید میشود رفتار اغلب اکسید ها شبیه هیدروکسید میباشد. 2- تشکيل کمپلکس ها انحلال سولفات سرب در محلول کلريد سديم مثالی از تشکیل کمپلکس ها است. PbSO4 Pb2+ + SO42- در حضور یونهای کلرید، یون کلروپلمبات[PbCl4]2- تشکیل میشود ، در نتیجه غلظت Pb2+ به طور قابل ملاحظه ای کاهش مییابد و برای حفظ تعادل مقدار بیشتری از جامد وارد محلول میشود.رابطه کلی به صورت زیر است. PbSO4 + 4 NaCl Na2[PbCl4]+ Na2SO4 انحلالHgS در محلول سولفید سدیم مثال دیگری از این مکانیزم است که انحلال با تشکیل کمپلکس [HgS2]2- صورت میپذیرد. 2- جانشيني انحلال يک سولفيد در محلول حاوي يون فلزي تشکيل دهنده سولفيد با حلاليت کمتر را واکنش جابجايي مي نامند. انحلال ZnS در محلول سولفات مس نمونه ای از این مکانیزم است. ZnS + Cu2+ Zn2+ + CuS